第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
      *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义                            
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发   现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数  
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H     
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
 *原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类	原   子	离    子				阳离子	阴离子		区
别	粒子结构	质子数=电子数	质子数 电子数	质子数 电子数			粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性			符    号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示		二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
质子
原子核
正
核内质子数
（带    电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电     ）
中子
原子核
电子
负
（带    电）
第一电子层
如O： 氧元素         
表示某种元素
       一个氧原子         
表示该种元素的一个原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
 7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
 18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数 电子数：则为阴离子，O2--


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