第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置―――
B.电源种类---
C.加入----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
         产生位置    负极   正极
体积比        2 ：1
        1 ：8 
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
                       H2O
①表示一种物质                 水这种物质                                  水是由氢元素和氧元素组成的                                         
       一个水分子                
2、水的化学性质 
1）通电分解  2H2O=== 2H2↑+O2↑ 
（2）水可遇氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
3）水可遇氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
、水的污染
（1）水资源  
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1% 
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O      Na ，最多的元素是 O 。
  C．我国水资源的状况                           。
（2）水污染   
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
、水的净化
1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
B．鉴别方法
C．硬水软化的方法：
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度
2、化学性质：
2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
	分子	原子		定义	分子是保持物质化学性质最小的微粒	原子是化学变化中的最小微粒。		性质	体积小、质量小；不断运动；有间隙		联系	分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。		区别	化学变化中，分子可分，原子不可分。		化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 　化合物：　 有机化合物 CH4C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
  　                        氧化物    H2O  CuO  CO2
　　　　　　　　　　　　　　　   无机化合物　　        HCl  H2SO4  HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        碱   NaOH  Ca(OH)2    KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        盐   NaCl  CuSO4    Na2CO3
通电
通电
点燃
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