1．离子的形成； 2．核外电子排布的概念。   核外电子排布的概念。     1． 核外电子排布的一般规律：            （1）原子核外最少有一层。            （2）目前研究的最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。            （3）稀有气体元素的最外层电子数都是8个(除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 1．（1）17  3  8  7  得        （2）少于   失去       （3）8   2  不活泼    （4）正  阳  负  阴  阳  阴  不显 2．  C   3．下面结论错误的是(       ) A．钠原子在化学反应中容易失去电子　     B．钠原子与钠离子都不显电性　 C．氯原子得一个电子形成氯离子。            D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。 D         （1）如果该图表示的是原子，X值为___该原子的符号是____。         （2）如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。         （3）如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 8 Mg2+ O2- 4．根据右边的结构图回答： 课后习题答案 * 氧分子 水分子 水是由水分子构成。 1个氧分子是由两个氧原子构成。 新课导入         盐的化学成分是氯化钠，那么氯化钠是由分子构成，还是由原子构成呢？  知识与技能　         1． 初步了解原子核外的电子是分层排布的；         2．了解原子结构的表示方法；         3．了解原子结构与元素化学性质的关系；         4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 教学目标  过程与方法　         1．通过学生间相互讨论、交流，增强自己 归纳知识、获取知识的能力；         2． 运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。   情感态度与价值观　         1．初步体会物质构成的奥秘，培养自己的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；         2．树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 重点 难点 核外电子的运动 电子层 经常出现的区域         核外的电子的运动路径是像图中一样随意的吗？电子的分层是随意的吗？         核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。  一 、核外电子的分层排布            能量低的电子，就在离核近的区域运动；反之，能量高的电子就在离核远的区域运动。 核内质子数 电子层 电子数 Na 原子结构示意图： +11 2 8 1 Na 原子核 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 一些元素原子的结构示意图 +1  1 +2  2 +3  2  1 +4  2  2 +5  2  3 +6   2  4 +7   2  5 +8   2  6 +9   2  7 +10  2  8 +11 2  8  1 +12 2  8  2 +13 2  8  3 +14 2  8  4 +15 2  8 5 +16 2  8  6 +17 2  8  7 +18 2  8  8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 1． 原子核外最少有一层。          +1 1 氢（H） 核外电子排布的一般规律: 氢原子         2． 目前研究的最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 +10 2 8 氖（Ne）   +2 2 氦（He）         3．稀有气体元素的最外层电子数都是8个(除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 +10 2 8 氖（Ne） +18 2 8 氩（Ar） 8         4．金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。 +11 2 8 钠（Na） 1 钠原子         5．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。  +8 2 6 氧（O） 氧原子         元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。 +16 2 8   硫（S） 6 +12 2 8 镁（Mg） 2 +11  2  8 1 +17  2  8  7 钠原子Na 氯原子Cl +11   2  8   +17    2  8  8 容易失去  最外层电子 容易  得到电子 +11   2  8   +17    2  8  8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl + 氯化钠的形成过程 钠原子Na 氯原子Cl NaCl 钠离子Na+ 氯离子Cl-         在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子（带电荷的原子团也叫离子）。 带正电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。 二 、离子的形成 钠离子Na+ 氯离子Cl- 离子的表示： Na+ Cl- 钠离子 氯离子         在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。 Mg2+ 镁离子 O2- 氧离子 SO42- NO3- NH4+ 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 原子团 带有电荷         钠离子Na+上的 + 表示每个钠离子带 1个单位正电荷；          Cl-上的-表示每个氯离子带 1 个单位负电荷；         Mg2+上的 2+ 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷；          O2-上的 2- 表示每个氧离子带 2 个单位的负电荷。  离子符号的意义： Na+ Cl- Mg2+ O2- 离子化合物： 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。 常见的离子化合物有： MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO         由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物。 氯化镁 氯化铝 氯化钾 氧化镁 氧化钙 化学性质一般比较________ 一般易发生化学反应，反应中______或          电子（稀有气体原子除外） 化学性质 符号 电性 质子数      核外电子数 最外层一般    稳定 结构 质子数__核外电子数 最外层一般      稳定 结构 阴离子 阳离子 质子数___核外电子数，最外层一般不是_______结构（稀有气体原子除外） 微粒结构 区 别 离子 原子 不显电性 带正电 带负电 Na 、Mg、O 、S Na+、Mg2+ O2－、S2-   = 稳定 是 是 稳定 原子和离子的区别 得到 失去 （1）都是构成成物质的________；  （2）在化学反应中可以相互转化： 原子______________________离子。 联 系 离子 原子 粒子 得到或失去电子变成 原子和离子的联系 课堂小结            （4）金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。            （5）非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。         2．带电荷的原子叫做离子。      3．离子化合物：              由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。 +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8   A B C D         1．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（       ） D 课堂练习         2．某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是（      ）         A．一定是稀有气体原子。                     B．一定是阳离子。         C．一定是阴离子。                                D．以上三种都有可能。 D * 

课题3 离子.ppt