1．溶质的质量分数的概念及简单计算； 2．配制溶液的操作步骤。   1．溶质的质量分数的概念及简单计算； 2．配制溶液的操作步骤。 一、溶液组成的表示方法 正确理解“浓”溶液和“稀”溶液： 二、溶质质量分数的计算类型 1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算 1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量 　　　1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（     ）   　　　A．10%		　B．25% 　　　C．40%		　D．20% 　　　2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（    ）   	　　A．变小   　　　B．变大    　　　C．不变   　　　D．无法判断 1．28.6%                      2．880g 3．2.21L                       4．55g     495g 5．20%                         6．11.45g    5.79L 7．67.5t-81t                  8．0.045    2.5L    9．89ml 10．（1）用量筒量取90ml水倒入烧杯。     （2）往水中加入10gNaCl。 　　　7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（     ） 　　　A．18.75g	  　　B．19.75g	      　　　C．20g		D．25g  　　　8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（20 ℃时NaCl的溶解度为36.0g）（     ）   　　　A．40%  	　　B．28.57%	   　　　C．36%	　　D．26.47% A D 课后习题答案 * * 飞机喷洒农药 喷洒农药     药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 新课导入         向三个分别装有等量水的试管中加入不同量的NaCl溶质，得到的溶液一样吗？（一小勺是20g） 教学目标 　　　　知识与技能 　　1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行简单计算； 　　2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 　　　　过程与方法 　　1．会分析问题、解决问题，提高解题； 　　2．能找准各量的关系。 　　　情感态度与价值观 　　1．学会严谨求实的科学学习方法； 　　2．培养具体问题具体分析的能力。 重点 难点 实验一：三种不同组成的CuSO4溶液的比较         在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 3 2 1 溶质质量分数 溶液 质量/g 溶质 质量/g 溶剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 最深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13%     判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。         通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶质的质量分数。 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少。 溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 = ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数 蒸发少量水 加入溶质 加水 分成三份 浓度 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加 水 加硫酸铜         例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。         例2：40g  2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？  含食盐： 40g × 2% = 0.8 g  2g 20g ×100% =10% 解： 答：该溶液的质量分数是10%。 解： 答：含食盐0.8克，含水39.2克。 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g         例3：20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。         例4：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。          解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %。 解： 20g ×10% 加水： 20g＋2g ×100% ＝9.1% 加盐： 20g ×10%＋2g 20g ＋2g ×100%＝18.2% 饱和溶液的溶质质量分数      溶解度 100g＋溶解度         溶质的质量分数是20% 指：100g溶液中含有20g溶质。         溶质T ℃时溶解度是20g指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质20g。 溶质的质量分数与溶解度 ×100% ＝         例1：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。         解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g          答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数是26.5% ×100% 　　例2：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5%  100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g         例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：         答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数= × 100 % =150 kg - 24 kg =126 kg =150kg×16% = 24kg 2．稀释的计算         例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？         答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。 x = 245g-50g=195g =245g 20% 50g×98% 50g×98 % = x× 20 % 需要水的质量 解：设稀释后溶液的质量为x。 稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀% 3．增浓的计算         例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。 解1：蒸发水分 答：需要蒸发水分20g。 x=20g =10% 40g-xg 40g×5% 设：需要蒸发水分为x。 解2：添加溶质 答：需要添加氯化钙2g。 x =2g 40 g 40g×5%+ x g =10% 设：需要添加氯化钙x g。 4．根据化学方程式进行计算         例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。          解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则：          Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑                  65      100           6.5g    x           x =10g         稀硫酸的质量分数为：          答：稀硫酸的质量分数为10%。 10g 100g ×100%=10% 实验二：配制一定溶质的质量分数的溶液         1．计算：溶质和溶剂的质量；         2．称量和量取：用托盘天平称量计算出的溶质的质量，用量筒称量出溶剂的质量；         3．溶解：把溶质和溶剂都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解；         4．装瓶：         配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 配制过程 配制步骤：①计算    ②称量    ③溶解         例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐水。         ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g                         需    水：150 g – 30g = 120g         ②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量取120mL水。 ③溶解：烧杯、玻璃棒 课堂小结 一、溶质的质量分数         t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中， 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 溶质质量 溶液质量 = ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数 ×100% 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1．计算：溶质和溶剂的质量 2．称量和量取 3．溶解：搅拌至充分溶解 4 ．装瓶 D C 课堂练习 　　3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（   ） 　　A．0.9 g    　　B．9 g	   　　C．90 g	   　　D．18 g B 　　4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（    ）   　　①在100份质量溶液中含有10份质量溶质   ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质   ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质   ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 　　A

课题3 溶质的质量分数.ppt