用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是(P40) ①连接仪器 并 检查装置的气密性　　　　　 ②装药品并塞好带导管的单孔塞　　  ③试管口稍向下倾斜并固定在铁架台上　　　 ④点燃酒精灯加热 ⑤等气泡均匀放出后再收集气体 ⑥实验完毕，先将导管撤离出水面, 然后熄灭酒精灯             氧气的工业制法      原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。                          2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（       ），属于化合反应的是（       ）属于分解反应的是（        ） 　A.   甲烷+氧气            水+二氧化碳 　     B.   水            氢气+氧气 　     C.   氧气+二氧化碳+铜+水              碱式碳酸铜     D.  氯酸钾                        氯化钾+氧气 10．下列物质中含有氧气的是(    ) （A）二氧化锰 （B）氯酸钾  （C）空气 （D）氧化镁 11．检验氧气的方法是(    )       （A）用火柴去点      （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味  （D）用天平称量     收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌面上？       O2  正放        答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。           (玻璃片磨沙面靠瓶口) O2              如何检验收集到的气体是氧气？                 用带火星的木条伸进集气瓶内，若木条      复燃，证明是氧气。           用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条                 复燃，证明已集满。       用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 过氧化氢                 水  + 氧气 H2O2                  H2O  +  O2  二氧化锰  氯酸钾               氯化钾 + 氧气  二氧化锰 加热      KClO3            KCl  +  O2 MnO2 △     分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?        小结: 实验室制取氧气的原理 KMnO4         K2MnO4 + MnO2  + O2  △  MnO2       红砖粉、氧化铜、氧化铁也可以作这二个反应的催化剂    高锰酸钾           锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热           由一种物质生成两种或两种以上其            他物质的反应。                                特点:“一变多” A = B + C + ··· 分解反应： 化学反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 低温加压 空气                   液态空气  氮气先蒸发  液态氧气 蒸发 分离液态空气过程，没有生成新的物质          是物理变化 （沸点高）（沸点低）   1.下列反应属于分解反应的是（       ）   A.   B.   C.   D. 二氧化硫 铁 ＋ 氧气           四氧化三铁   点燃 石蜡 + 氧气           二氧化碳 + 水 点燃 氧化汞            汞 + 氧气 加热 D 氧气  硫 ＋ 点燃  (共23小题) 点燃 通电 加热 二氧化锰 AC C BD 加热 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________  试管 铁架台 酒精灯 导管 集气瓶 水槽 3.指出各仪器名称 4.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 试管②       内导管    过长 ③试管夹没夹在离管口1/3处 ④试管口没有稍向下倾斜 ① 外焰没 在药物下加热 ⑤ 试管口没放一团棉花  5.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为  ___________________. ②③①④⑥⑤ 7．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（   ）                             （A）加热固体药品前                  （B）与加热固体药品同时              （C）开始有气泡放出时                   （D）气泡连续并均匀放出时 6．实验室制取氧气时，收集氧气的方法 （   ） （A）排水法       （B）向下排气法  （C）向上排气法   （D）每种都可以 AＣ Ｄ 8．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应(  )    （A）朝下               （B）朝上  （C）略向下倾斜          (D）略向上倾斜 9．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在(    )                 （A）加热固体药品前      （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时    （D）气泡连续并均匀放出时 C D C B *     课题3  制取氧气 方法1  分解过氧化氢（H2O2） 方法2     加热氯酸钾（KClO3） 方法3     加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气有三种方法： 观察、填空：                                                                                                      过氧化氢溶液(俗称：双氧水)是___色液体；                                氯酸钾是________色固体。                 高锰酸钾是________色固体。   无 白 暗紫色 所用药品  实验一：在常温下，把带火星的木条伸入  过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？  探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气            现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少 实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，   把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2) 时, 迅速产生氧气。   一、分解过氧化氢溶液制取氧气  实验2  实验1  原因 现象 实验编号 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？   过氧化氢 + 二氧化锰        氧气 + ？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。  结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,  产生氧气  现 象：木条复燃了 ×      在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂  “一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)        “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 简称:一变二不变 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。  催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢         水+氧气 二氧化锰 (文字表达式) (符号表达式) 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。  H2O2              H2O  +  O2  MnO2  实验室用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气的装置图，如何在装置中加入这二种药品？ 先加固体后加液体 氯酸钾             氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热      KClO3            KCl  +  O2 MnO2 △ 文字表达式 符号表达式 二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气  反应条件有哪些？ 能否用:过氧化氢制取氧气的装置       用于:氯酸钾制取氧气?  为什么呢？ 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取    氧气 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气    (2)哪部分是气体发生装置？     哪部分是气体收集装置？      (1)在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ 试管、酒精灯、铁架台 导气管、集气瓶、水槽 反应物: 反应物： 反应条件： 固液不加热型 固固加热型 气体        发生装置     的选择 固体 反应条件： 加热 固体和液体 不需要加热 固固加热型的制取装置 加热高锰酸钾制取O2装置 加热氯酸钾制取O2装置 固液不加热型的制取装置    注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，         防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 分液漏斗 长颈漏斗 烧瓶 锥形瓶 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好? 为什么呢？ 不

课题3 制取氧气.ppt