重点          1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途；          2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。            通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 　　　1．B     D 　　　2．通入CO2生成沉淀的是石灰水无明显现象的是NaOH溶液 　　　3．略 　　　4．生石灰吸水性好           　　　　CaO+H2O     Ca(OH)2 　　　5．3.02t        不同的酸为什么有相似的化学性质？       不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 实验三：酸碱溶液的导电性 乙醇 蒸馏水 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 硫酸 盐酸 导电性  溶液 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 实验物质的导电性 HCl    →  H+  +  Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+  +    OH- Ca(OH)2→ Ca2+ +  2OH-         酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。         碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 课堂小结 　　一、常见的酸  　　1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 　　2．浓硫酸的腐蚀性 　　3．酸的化学性质 　　（1） 酸与指示剂的作用 　　加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色 　　（2）酸与金属的反应 　　（3）酸与金属氧化物反应         二、常见的碱  　　1．几种常见的碱 　　氢氧化钠、 氢氧化钙 　　2．氢氧化钠的腐蚀性 　　3．其他碱的性质 　　4．碱的化学性质 　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 　　（2）碱能与某些非金属氧化物反应。 　　　1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。 　　　2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。 无 滴加碱溶液 红 滴加酸溶液 课堂练习          3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。           4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（        ）         A．CO2           　 　　B．HCl              C．SO2           　 　　D．O2 D CO2 水蒸气 O2 N2 　　　5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（        ） 　　　A．H2SO4                                   　　　　 B．FeSO4  　　　C．FeSO4和CuSO4                        D．H2SO4和FeSO4 B 课后习题答案 * 新课导入         最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。 科学家认识酸和碱的过程 1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。  阿累尼乌斯 紫色石蕊 稀盐酸 NaOH溶液 无色酚酞 稀盐酸 NaOH溶液 教学目标                    知识与能力         了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。                   过程与方法          通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。              情感态度与价值观         辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 难点 食醋 酚酞溶液 石蕊溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 石灰水 盐酸 向溶液中加入酸碱指示剂 实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况 氢氧化钠溶液 盐酸 石灰水 食醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 变红 变红 变蓝 变蓝 无颜色变化 无颜色变化 变红 变红        石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。        石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。        酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。 酸碱指示剂 一、常见的酸 1．几种常见的酸 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸   盐酸 无色、液体 白雾 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 　　（1）用于稀有金属的湿法冶金  　　（2）用于有机合成 　　（3）用于漂染工业 　　例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。  　　（4）用于金属加工 　　例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。  盐酸（HCl）的用途及危险概述 　　（5）用于食品工业 　　盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。 　　（6）用于无机药品及有机药物的生产 　　盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 　　在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。 　　　　　　　　危险概述  　　健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 　　环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 　　燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 　　硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。 硫酸（H2SO4）的用途 2．浓硫酸的腐蚀性 把浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实      验 由黄色变成黑色 变黑 会穿洞，并变成黑色 浓硫酸对木材纸张的腐蚀 实验二：浓硫酸的稀释 把水慢慢注入浓硫酸 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切勿将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸  水 浓硫酸 不断搅拌  水 3．酸的化学性质 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 （1） 酸与指示剂的作用 稀盐酸与指示剂的反应 （2）酸与金属的反应 铁 锌 镁 与稀硫酸的反应   与稀盐酸反应 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 Zn+2HCl=H2  ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Fe+2HCl=H2  ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4 （3）酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=　Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 　　①氢氧化钠是白色的固体。 　　②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 　　③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。 　　④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 　　⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。 二、常见的碱 1．几种常见的碱 氢氧化钠NaOH         ⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 洗净的鸡爪 在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪 ⑦氢氧化钠的作用 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染  氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2         ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。         ②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。        ③常见的

课题1 常见的酸和碱.ppt