原子质量的测定值 二、相对原子质量 相对原子质量的近似值         1．原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 1．B   B   B 2．质子   中子   核外电子    质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等呈电中性 3．N  14.01     Cl  35.45    Na  22.99   Fe  55.85 4．钠最多  铝最少  质量相同相对原子质量小的原子多反之少　 5.略。         5．氧原子的相对原子质量为（   ）         A． 16g              　　 B． 16            C． 2.657×10-26kg    D． 16g          6．最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为______     ，中子数为_______，核外电子数为_____。 B 114 175 114  课后习题答案 *         1．1个水分子由________________________构成。          2．在电解水的实验中，水的______破裂为氢______和氧______ ，该反应的文字表达为： ______ ________________________ ，可见，分子很小，但在化学反应中可以______ ，而______在化学变化中不可再分，所以说______是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）  两个氢原子和一个氧原子  分子  原子  原子   水 电解 氢气+氧气  再分  原子  原子  复习“自然界的水”这章的内容，回答问题： 新课导入         1．了解原子是由质子、中子和电子构成的；          2． 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 知识与技能　 教学目标         1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工；         2．通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 过程与方法 　         1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；          2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 情感态度与价值观　 重点 难点 1．原子的内部结构、相对原子质量； 2．对“原子不显电性”的理解。 对“原子不显电性”的理解。 一、原子的构成 1． 原子结构理论模型发展史： 道尔顿的原子模型  ——原子是微小的、不可再分的实心球体。 失败的理论模型  汤姆生的葡萄干布丁模型  ——正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。          卢瑟福完成的α粒子散射实验，否认了葡萄干布丁模型的正确性。  日本科学家的土星模型 ——电子并不是均匀分布，而是集中分布在原子核外围的一个固定轨道上。          随着科学进步，该理论被推翻。 卢瑟福的核式结构模型 ——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。  玻尔的原子模型  ——不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），且能量是量子化的，轨道能量值依n（1，2，3，...）的增大而升高。  现代量子力学模型 德布罗意 薛定谔 海森堡 ——众多物理学家经过13年的艰苦论证而得。    原子由位于中心的原子核和核外电子构成。         原子不是简单而不可分割的实心球体，那么它由哪些部分构成？   2．卢瑟福的核式结构模型： 卢瑟福 主要科学成就： 　　1．他确立了放射性是发自原子内部的变化。         2． 1912年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，被誉为原子物理学之父。 　　3．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，从氮核中打出的一种粒子，卢瑟福将之命名为质子。 　　4．人工核反应的实现。         卢瑟福的α粒子散射实验        大部分α粒子穿过金属箔片，少数α粒子方向明显发生大角度散射。 原子核 α粒子 原子的构成示意图 原子核 电子 电子 质子 中子 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 结论：          1. 原子核带正电。         2. 正电荷数（核电荷数）=核外电子数，所以原子不显电性。         3. 原子的质量非常小，全部质量集中在原子核上。 原子核 原子中的粒子的电性和质量 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8   8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数   中子数   质子数 原子种类 几种原子的构成 氢原子的中子数为0 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。  原子的体积很小         原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 一个碳原子的质量是：1.993×10-26 千克 一个氧原子的质量是：2.657×10-26 千克　　 一个铁原子的质量是：9.288×10-26 千克         原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？        相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。  碳原子质量的 1/12 Ar＝ 一种原子的质量 原子的相对原子质量 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 注意： 碳原子质量的 1/12 Ar＝ 一种原子的质量 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8   8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 + 相对原子质量≈质子数+中子数 相对原子质量表         原子的质量主要集中的原子核上 张青莲          张青莲（1908—2006 ），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子114.818±0.003，已被国际采用为新标准。  ——为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。  原子 电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电）  （带负电）  （带正电） （不带电）  核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 碳原子质量的 1/12 Ar＝ 一种原子的质量 课堂小结 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 课堂练习         2．能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_____________；不显电性的粒子是_________；质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 分子 质子和原子核 中子 原子核 电子 原子         3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____。 111 56 ? 26 ? Fe 24 ? ? 12 Mg ? ? ? 1 H 相对原子质量 电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 4．填表： 1  0  12  26  30  1  1  12  12  26  * 

课题1 原子的构成.ppt