重点         （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2~3年仍保持色滑、味香。        （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。         （8）新买的玻璃器皿，用盐煮，不易破裂。        （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。        （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。        （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。        （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材  5．CO32-、HCO3-的检验 1．下列各组离子能共存的是（    ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 　　　1．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。    　　（2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。 　　　2．单质： H2   O2       氧化物：Fe2O3   CuO             酸：HCl    H2SO4        碱：NaOH    Ca(OH)2             盐：NaCl    NaCO3 　　　3．C 　　　4．略 　　　5．酚酞试液 三、盐的通性 1．盐的分类 ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 酸跟碱完全反应的产物。 酸中的氢离子部分被中和的产物。 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。         此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。         在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。 ①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性                  不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。  2．盐的反应 注： ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 四、几种常见离子的检验 1．碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。 2．硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。 4．铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。 3．氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。         ①检验依据：         组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。         ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。         ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。 物质溶解性口诀（一） 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。 钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，  氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。                                                                 物质溶解性口诀（二） 酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 说明： 五、石灰石和石灰岩地区的溶洞 奇妙的石笋和钟乳石      石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2      CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2      当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。      Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O      在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。  溶洞的形成 课堂小结 1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯 一、氯化钠 1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．碳酸根离子的检验 2．硫酸根离子的检验 3．氯离子的检验 4．铵根离子的检验 1．盐的分类 2．盐的反应 五、石灰石和石灰岩地区的溶洞 三、盐的通性 四、几种常见离子的检验 B 课堂练习 　　2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（     ） 　　A．①②③④⑤       　　B．④①②③⑤ 　　C．④③①②⑤       　　D．②③①④⑤  B 　　3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（            ） 　　A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3      　　B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 　　C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl       　　D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2  B、D 　　4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 　　根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有           ，肯定不含有                                   。 Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 课后习题答案 * 新课导入         2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有亚硝酸钠的化学品当食盐用了。 婚宴无知误用工业盐 中毒放倒八十一人 考考你 　　1．食盐知识知多少？ 　　2．食盐和盐是一回事吗？ 　　3．除调味外，你还能说出食盐的其它用途吗？ 　　4．在自然界中，氯化钠如何分布的？ 　　5．海水如何制精盐？ 教学目标 　　　　 知识与技能 　　1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 　　2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生； 　　3．掌握碳酸根离子的检验方法； 　　4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。                  过程与方法          1．学会分析实验中出现的问题；          2．学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。               情感态度与价值观          1．认识到化学与生产、生活有密切的联系；          2．了解前人的实际，增强学习化学的信心。 难点         1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能；         2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 1．碳酸根离子的检验方法； 2．分析粗盐提纯实验的误差； 3．归纳复分解反应及条件。 大理石CaCO3 碳酸钠Na2CO3 生活中常见的盐 食盐NaCl 碳酸氢钠NaHCO3 高锰酸钾KMnO4 一、氯化钠 氯化钠晶体         氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。 氯离子 钠离子 食盐 钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。  1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。 融雪机洒盐融雪 有关食品与药品 海盐 岩盐 3．氯化钠的分布 湖盐 井盐 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 4．氯化钠的提纯 　　氯化钠的溶解度受温度变化影响_____，   所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解一般属于_____变化。 不大 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 氯化镁 氯化钙 物理 实验一：粗盐提纯 烧杯中的溶液倒入蒸发皿中 溶解 过滤 蒸发     在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么？ 溶解：搅拌，加速固体的溶解 过滤：引流 蒸发：防止液体受热不均匀，液滴飞溅         （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。        （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。        （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。        （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。        （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 食盐的实用价值 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 主要用

课题1 生活中常见的盐.ppt