性质二：支持燃烧 金属冶炼 金属切割 1．氮气能够支持燃烧吗？ 　　3．空气所变现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？ 2．氮气能够溶于水吗？ 氮气不能支持燃烧。 氮气难溶于水。 不能。氮气没有空气活泼。 想一想，做一做 物理性质： 化学性质： 无色、无味的气体，难溶于水，熔沸点低，密度为1.251g/L。 化学性质不活泼  2．氮气 氮气的性质        用途：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等。 食品包装时充氮以防腐  化肥 灯管中充入氮以延长使用寿命          氮气在大气中虽多于氧气，由于它的性质不活泼，所以人们在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。1755年英国化学家布拉克（1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福（1749-1819）继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积减少１/10；若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收，则会继续减少１/11的体积。Ｄ·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光；待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃烧一  氮气的发现 会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。把磷燃烧后剩余的气体进行研究，Ｄ·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛性钾溶洲，因此命名为“浊气”或“毒气”。在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使１/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。由于他同Ｄ·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。         1772年化学家舍勒也从事这一研究。他用硫肝（硫酸与铁粉的混合物）吸收空气中的助燃气而取得了氮气。经实验得出这样的结论：这种气体较空气轻；能灭火，颇似碳酸气，其效力没有碳酸气显著。他是第一个认为氮气是空气成为之一的人。只要把空气中的助燃气吸收，就能制得较纯的氮气。“氮”这个名字，是后来拉瓦锡给它取的，意思是无益于生命。 稀有气体的性质和用途: 性质：无色、无味、性质很不活泼。 用途：保护气、激光技术、低温麻醉。 3．稀有气体 电灯泡中充入氦气和氩气防止钨丝氧化 闪光灯 航标灯 　　　　霓红灯      大约氮气发现的百年之后，英国化学家雷利（1842-1919），一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气；另一方面从氮化物分解制得氮气。他把这两种来源不同的氮气进行比较，发现在正常状态下前者的密度是1.2572克/升，后者的密度是1.2508克/升，为什么空气中的氮气密度要大些呢？是不是其中还有较重的不活泼气体？英国化学家拉姆塞（1852-1916）用燃烧的镁与空气中的氮气作用，以除去空气中的氮，结果剩下少量的稀有气体。经光谱检验，证明是一种新的气体元素叫做氩。后几年他用分级蒸馏法，从粗制的氩中分离出其它三种稀有气体──氖、氪、氙。1895年，拉姆塞用硫酸处理沥青油矿，产生一种气体，用光谱鉴定为氦。由于他先后发现氦、氖、氪、氩、氙，获得了1904年诺贝尔化学奖。  稀有气体的发现 拉姆塞 空气污染源 自然：火山爆发、地　　　震、森林火灾 人为： 三、保护空气     1.主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、  煤尘、放射性物质等。 工业污染　 生活污染　 交通污染　 农业污染　 酸 雨 臭氧空洞 温室效应 二氧化硫 氟利昂等 二氧化碳 酸雨 1979 1981 1983 1985 1987 1989 臭氧空洞 温室效应 * * * *        屏住呼吸30秒，你会有什么感觉？ 新课导入 龙卷风 龙卷风 教学目标 知识与技能       了解空气的主要成分及主要物理性质和用途；初步认识纯净物与混合物的概念；了解空气中各成份在生产和生活中的应用。  过程与方法       通过对“测定空气中氧气含量”实验的观察分析，了解空气的组成，学会分析实验结果的误差原因；感悟实验过程影响实验结果、细节决定成败。 情感态度与价值观         通过对空气质量的调查，知道当今世界的三大环境问题、空气的污染源、空气污染的严重危害及防治，培养热爱自然、关注环境的情感。 重点 1．空气的组成；    2．空气组成物质的性质和用途。         1．培养对实验的观察能力和分析思维能力；         2．不断激发自己学习化学的兴趣，以很快适应化学课的学习。 难点 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽 一、空气是由什么组成的      拉瓦锡研究得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的占1/5。     拉瓦锡，法国化学家，1743年8月26日在巴黎出生。他父亲是一位律师。拉瓦锡从小在家庭教师的辅导下，学过天文学、数学、化学、植物学、矿物学和地质学等。由于经常接近当时一位著名的化学家，因而对化学很感兴趣。23岁时，曾以关于城市灯光问题的论文，获得法国科学院的金质奖章。1768年便被选为科学院的院士。 　　拉瓦锡是现代化学的创始人。他的主要业绩是将过去和当时的许多实验结果，加以综合，使之成为完整的学说。 拉瓦锡 舍勒 （1742—1786）       瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。        舍勒对空气的成分进行过出色研究，为此他做过许多杰出的实验。 　　第一个实验是把湿铁屑放在倒置于水中的密闭容器中、几天以后，铁屑生锈，空气大的减少了1/4，容器中剩下的3/4空气，可以使燃烧的蜡烛熄灭。 　　第二个实验是把一小块白磷置于倒置于水中的密闭容器中，让白磷在密闭容器中燃烧，器壁上沉积了一层白花，并且空气的体积减少了1/4。 　    类似以上的实验，舍勒曾做过多次，都发现空气是复杂的。他对这类实验做的假定性说明是：“空气是由两种性质不同的流体组成，其中一种表现出不能吸引燃素的性质，即不助燃，而占空气总量1/3到1/4的另一种流体，则特别能吸引燃素，即能助燃。 　 实验一：       在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。  测定空气里氧气含量  空气中氧气含量的测定 实验现象： 分析 现象 集气瓶内水平面上升 集气瓶内空气中的氧气被消耗了，产生气压差，于是水倒灌。 磷  + 氧气              五氧化二磷 点燃 (P) (O2) (P2O5)      为什么要在集气瓶里放少量的水？     为防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂，要让P2O5溶于水中。      为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 为了燃尽集气瓶中的氧气。     氧气约占空气体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 空气︵体积分数︶ 氧气  21% 二氧化碳 0.03% 其他气体杂质   0.03% 稀有气体   0.94% 氮气  78%      纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）     如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O等。     混合物：由两种或多种物质组合而成的物质。     如：空气、矿泉水、泥沙、汤水等。 二、空气是一种宝贵的资源 1.氧气                性质一：供给呼吸，可用于宇航、 登山、医疗、航空、潜水等。 氧气的用途 氧气在登山和航空中的应用 氧气在大自然中的作用 氧气在医疗中的应用 氧气在宇航中的应用  氧气在潜水中的应用  * * 

课题1 空气.ppt