知识与技能 1．了解二氧化碳和一氧化碳的性质； 2．了解二氧化碳的用途； 3．了解并关注温室效应。             过程与方法 1．会对实验现象进行观察分析、归纳； 2．会运用已学知识解决实际问题。        情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。 重点 二氧化碳与一氧化碳的性质。     二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。 一、二氧化碳 干冰的作用 ③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾 2．二氧化碳对生活和环境的影响        3．一氧化碳的性质         物理性质：         无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）         化学性质:          （1）可燃性         （2）还原性            （3）有毒性 CO2对人体健康的影响 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡 10 使人感到气喘、头痛、眩晕 4~5 使人感到气闷、头昏、心悸 1 对人体健康的影响 空气中CO2的体积分数/% 温室效应         大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 二氧化碳对环境的影响          温室效应的危害          全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。          土地沙漠化，农业减产。 能产生温室效应的气体  二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。  减缓温室效应的措施         节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。  1．一氧化碳的可燃性         一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。 2CO＋O2         2CO2 点燃 二、一氧化碳        无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）。 燃烧的煤炉 2CO + O2 == 2CO2 点燃 CO2 + C == 2CO 高温   2C + O2（不充足） == 2CO 点燃   C + O2（充足） == CO2 点燃 蓝色火焰 煤         如图所示，向氧化铜中通入一氧化碳，黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。 CO＋CuO           Cu＋CO2 △ 2．一氧化碳的还原性 CO＋CuO           Cu＋CO2 △ 一氧化碳的还原机理 3．一氧化碳的毒性         一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。         预防煤气中毒，应该注意通风排气。       CO和CO2的比较 相互转化 2CO+O2  ==   2CO2      CO2+ C == 2CO 联系 灭火  制汽水  温室肥料   化工原料等 燃料  冶炼金属 主要用途 无 剧毒 毒性 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 无 与石灰水反应 CO2+H2O==H2CO3 无 与水反应 CO2+ C == 2CO 无 氧化性 无 CO+CuO==Cu+CO2 还原性 化  学  性  质  在一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧  2CO+O2==2CO2 可燃性 能溶于水 难溶于水 水溶性 比空气大 比空气小 密度 无色无味气体 无色无味气体 色 态 味 物理性质 二氧化碳 一氧化碳 物质 点燃 △ 高温 点燃 高温 还原性 毒性 可燃性   化 学 性质 物理 性质 C CO H2 比较 无色无味，密度最小，难溶与水 无色无味，密度比空气略小，难溶于水 大多是黑色固体 2H2+O2== 2H2O 2CO+O2== 2CO2 C+O2== CO2 CuO+H2== Cu+H2O CuO+CO==Cu+CO2 2CuO+C==2Cu+CO2 无 有剧毒 无 点燃 点燃　　　　 点燃 点燃 加热 加热 高温 2C+O2==2CO       CO和H2、C的比较 CO CO2 CO 石灰水         1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？         除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。 CO2 CO CO2 CuO        除去CO2中混有的少量CO：通入灼热的氧化铜（不能燃烧）。         2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？ 空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气 插入燃着   的木条 燃烧  更旺 立即   熄灭 无明   显变化 气体燃烧 氧气 二氧化碳 空气 一氧化碳、氢气 检验燃    烧产物 生成二氧化碳 生成水 氢气 一氧化碳 1．二氧化碳的性质 课堂小结          通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。          二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。         二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。 2．二氧化碳的用途         ①光合作用的原料。         ②气体肥料。          ③灭火 。         ④做致冷剂或用于人工降雨。         ⑤化工原料。 ⑥制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。 2CO＋O2         2CO2 点燃 CO＋CuO           Cu＋CO2 △ * * * * * * 新课导入         所有的灭火器都是在利用二氧化碳来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二氧化碳是否还有其他的用处？         据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。 教学目标 难点 二氧化碳的制取 1．二氧化碳的性质 实验一：倾倒二氧化碳实验 分析 现象  底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。 CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。         收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭为验满的标志。          因为二氧化碳的密度比空气的大，所以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口溢出直至二氧化碳集满。         向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。  分析 现象 塑料瓶被压扁了。 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。         思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？         气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 实验二：二氧化碳与水的反应实验          取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。 Ⅳ   Ⅲ   Ⅱ Ⅰ 分析 现象 变红色 无变化 紫色石蕊遇酸变红 水不能令紫色石蕊变色 无变化 CO2不能令紫色石蕊变色 变红色，加热后变回紫色 CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。 Ⅰ喷稀盐酸     Ⅱ喷水 Ⅳ喷水后放入二氧化碳中 Ⅲ 直接放入二氧化碳中 二氧化碳 二氧化碳 CO2 + H2O == H2CO3  H2CO3 == H2O + CO2↑ ①二氧化碳与水生成碳酸。          ② 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。         怎么证明人呼出的气体中含有CO2？          向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。          CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。         CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O                                     （检验CO2的方法） 干冰的介绍        在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫 “干冰”。 干冰 奇妙的干冰 ①人工降雨 升华时吸收大量的热量 ②保存食物 升华时使周围温度降低 CO2气体 无色液体 雪花状固体 干冰 加压 降温 降温 压缩 101kPa -78.5℃ 升华 二氧化碳和干冰的转化 二氧化碳的物理性质          ①通常情况下，无色、无臭、无味的气体。          ②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解更多，不能用排水法收集。          ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。          ④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。          ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。           ②与水反应生成不稳定的碳酸。          CO2+H2O=H2CO3          碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。           H2CO3=CO2↑+H2O ③与石灰水的反应         CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（利用此反应可鉴定二氧化碳气体） ①不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳的化学性质 二氧化碳的用途         ①光合作用的原料。         ②气体肥料。          ③灭火： CO2不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。        

课题3 二氧化碳和一氧化碳.ppt