1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念。    1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 　　　1．某物质在20oC的溶解度为21.5g，其含义是什么？ 1．降低温度 2．60   110  100 3．溶解度随着温度的变化而变化 4．9-12中溶解度随着温度的升高而增大       9-13中溶解度随着温度的升高而减小 5．汗水中含有盐份   NaCl 6．加入硝酸银生成沉淀的是KCl溶液 7．水中空气的溶解度随温度的升高而降低 2．气体的溶解度          通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。         气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。         气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 影响气体溶解度的因素 气体的溶解度随压强的变化          0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？          在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度 气体的溶解度是一个比值，无单位。 1:700 1:500 1:40 1:2 1:0.03 溶解度 氨气 氯化氢 二氧化硫 氯气 氧气 气体          天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 天气闷热时，水中的溶解氧减少。         40℃时，在120克水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和？（已知40℃时硝酸钾的溶解度为100克/100克水。） 3．溶解度的计算公式 溶质 —— 溶剂 = —— 溶解度 100 溶质 —— 溶液 = 溶解度 ———— 100+溶解度         解：根据公式，计算可得溶解度为120g。 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 、    可溶 、                    微溶 、    难(不)溶  固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素（温度） 影响因素（温度、压强） 表示方法 表示方法 课堂小结 　　答：其含义是：在20oC时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g。或说：在20oC时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。 课堂练习 　　　2．下列叙述中，正确的是（          ） 　　　A．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 　　　B．降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 　　　C．有晶体析出的溶液一定是浓溶液 　　　D．用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精  B 　　3．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（          ）  　　A．氯化钠的溶解度为18g 　　B．氯化钠的溶解度为36g 　　C．20℃时氯化钠的溶解度为18g 　　D．20℃时氯化钠的溶解度为36g D 　　　4．t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（         ） 　　　 A．溶质：溶液=1：1     　　 B．溶质：溶剂=1：1      　　C．溶剂：溶液=1：1      　　D．饱和溶液的质量一定为200g B          5．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（        ）             A．饱和溶液                     B．不饱和溶液        C．浓溶液                      D．无法确定 D              6．测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（       ）             A．浓溶液				             B．稀溶液             C．饱和溶液				             D．不饱和溶液 C          7．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（       ）           A．蒸发水				          B．加食盐          C．给溶液降温			          D．给溶液升温 B 课后习题答案 *        如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？ 新课导入 蔗糖 水 糖水 教学目标                    知识与技能          1．理解饱和溶液的含义；          2．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。                     过程与方法             1．学习分析实验现象，并归纳相应的概念；         2．学习通过实验解决问题。                情感态度与价值观         1．认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想；         2．树立做任何事情都要实事求是的观点。 重点 难点 实验一：氯化钠在水中的溶解 再加5g水，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加入5g氯化钠，搅拌 结论 现象 操作 氯化钠在水中的溶解 固体消失 有晶体存在 固体消失 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 实验二：加热对物质溶解度的影响 结论：不同温度下，物质的溶解能力不同。 一、饱和溶液 　　在一定温度下，向一定量溶剂加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液。 　　1．饱和溶液和不饱和溶液 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度 增加溶剂、升高温度 3．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液         ①在同量的溶液中，含溶质较多的溶液是浓溶液；含溶质较少的溶液是稀溶液。         ②不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。         ③相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 浓溶液                     稀溶液 加溶剂 加溶质或蒸发溶剂 饱和溶液                  不饱和溶液 升温或加溶剂 降温、蒸发溶剂或加溶质          1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（    ）         A．非常浓的溶液         B．增加该溶质，能继续溶解的溶液         C．非常稀的溶液         D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液  D          2．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（     ）          A．降低溶液温度          B．加入溶质硝酸钾          C．升高溶液的温度          D．蒸发溶液中的溶剂 C          3．如何判断一种溶液是否饱和呢？     一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 实验三：氯化钠与硝酸钾在水中的溶解度比较 结论 硝酸钾 氯化钠 再加入一匙固体 再加入一匙固体 加入一匙固体 现象 固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体存在 不同物质在水中溶解能力不一样          使用什么方法可将从海水中提取的粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 溶解过滤；蒸发结晶。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 食盐 氯化钠 多种化工产品 从海水中提取食盐晶体的大致过程： 二、溶解度 1．固体物质的溶解度 　　在                 下，某固体物质在                里达到    　  状态时所溶解的质量。 一定温度 100g溶剂 饱和 条件 标准 状态 单位：g 溶解度的四要素： 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中（一般指水） 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水          蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的含义是？         在20℃时，100g水中最多可以溶解203.9 g蔗糖。         在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。         在20oC时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9g。 溶解度的相对大小关系  0.01  1  10 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 　　1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 　　2．少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。 　　3．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 固体溶解度变化规律 绘制溶解度曲线 　   溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 　   意义： 　　1．通过曲线可判定某温度下的溶解度。 　　2．可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。 　　3．反映出物质的溶解度随温度的变化关系。 绘制氯化钠的溶解度曲线 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 0 10 20 30 40 50 60 温度/℃ 溶解度/g 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 0 10 20 30 40 50 60 温度/℃ 溶解度/g 绘制氯化钠的溶解度曲线 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 0 10 20 30 40 50 60 温度/℃ 溶解度/g 绘制氯化钠的溶解度曲线 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 0 10 20 3

课题2 溶解度.ppt