讨论: 讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为何要将燃烧匙自上而下缓慢的伸入集气瓶? 讨论: * * 第二单元 我们周围的空气 一、氧气的物理性质 是一种 气体, 溶于水 比空气 . 降温至-183℃变成 -218℃变成 无色无味的 不易 略大 淡蓝色液体(液氧) 淡蓝色固体(固氧) 蓝色钢瓶 二. 氧气的化学性质 氧气的检验:用带火星的木条, 伸入集气瓶中, 木条复燃,证明该气体是氧气。 (或:用燃烧的木条, 伸入集气瓶中,木条燃烧更旺,证明该气体是氧气。 ) 氧气能支持燃烧 【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应,反应的剧烈程度取决于氧气的浓度,氧气浓度越高,燃烧越剧烈。 二、氧气的化学性质 1.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应) 现象 结论 ①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放热 ③产生有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 (S) (O2) (SO2) 硫在空气中燃烧的现象:微弱的淡蓝色火焰 (1) 硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同? ——因为氧气浓度不同 (2)在这个实验中,集气瓶底部应放少量的水, 为什么? ——吸收有毒的二氧化硫气体 二、氧气的化学性质 2.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) 现象 结论 ①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 (C) (O2) (CO2) ——不同,因为氧气浓度不同; (2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫和木炭来测定空气中氧气的含量?为什么? ——否,因为硫和木炭在空气中燃烧的产物均为气体, 会弥补空气中O2减少的体积,使集气瓶中的压强变化 不大,水不会倒流。 如果很快伸入到集气瓶底部,则反应产生的热和生成的CO2,很快就将上部还没有反应的O2排出瓶外,使碳缺氧而熄灭. 二、氧气的化学性质 3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应) 现象 结论 ①剧烈燃烧,火星四射 ②放热 ③产生黑色的固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 注意:铁在空气中不能燃烧. (Fe) (O2) (Fe3O4) (2)火柴什么时候插入充满氧气的集气瓶中? ——待火柴快燃尽时 (1)做这个实验时,为什么铁丝上要系一根火柴棒? 为什么还需要将铁丝绕成螺旋状? ——火柴棒起了引燃作用。 ——铁丝绕成螺旋状为了增大铁丝与空气的接触面积 (3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙, 为什么? ——防止生成物熔化后溅落把瓶底炸裂 (4)想一想,能否利用铁、铝来测定空气中氧气的 含量?为什么? ——不能,因为铁、铝在空气不能 燃烧 二、氧气的化学性质 4.磷在氧气中燃烧 现象 结论 ①产生大量的白烟 ②放热 ③生成白色的固体 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 (P) (O2) (P2O5) 二、氧气的化学性质 5.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应) 现象 结论 ①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体 ④集气瓶内壁有小水滴 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点 燃 二、氧气的化学性质 6.铝在氧气中燃烧(铝跟氧气反应) 现象 结论 ① 剧烈燃烧,发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色的固体 铝+ 氧气 三氧化二铝 点燃 注意:铝在空气中不能燃烧. (Al) (O2) (Al2O3) 二、氧气的化学性质 7.镁在氧气中燃烧(镁跟氧气反应) 现象 结论 ① 剧烈燃烧,发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色的固体 镁+ 氧气 氧化镁 点燃 (Mg) (O2) (MgO) 氧气的化学性质 小结 氧气的化学性质比较活泼,在加热时能与许多 物质发生反应并放出热量,它能支持燃烧,具有 助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂. 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 铝+ 氧气 三氧化二铝 点燃 【思考】上述几个变化中,有什么共同的特征? 三. 化合反应与氧化反应 (1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B+C+……=ABC… 简称:“多变一” (2)氧化反应:物质跟氧发生的反应 氧化反应包括:剧烈燃烧和缓慢氧化。 (3)缓慢氧化:进行得很慢,不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。如:动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、铁的生锈等。 讨论: 化合反应与氧化反应的区别和联系: 区别 1.化合反应是第一个基本反应类型,而氧化反应却不是。 2.化合反应抓住反应物是多种,生成物只有一种,不一定 是否有O2参加;而氧化反应则有O2参加,而不管生成物是 几种; 3.化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化 合反应,两则没有必然联系。 联系:有些反应既是化合反应,也是氧化反应。但同时具备: 有O2参加 生成物只有一种
课题2 氧气的性质.ppt
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